Natri Cacbonat

sodium-carbonate powder1

I. Tính chất

Natri Cacbonat (Na2CO3) khan là chất bột màu trắng, hút ẩm và nóng chảy ở 850oC. Na2CO3 tan nhiều trong nước, quá trình tan phát ra nhiều nhiệt do sự tạo thành các hidrat. Từ dung dịch ở nhiệt độ dưới 32,5oC, Na2CO3 kết tinh dưới dạng đecachidrat Na2CO3.10H2O. Đây là những tinh thể trong suốt, không màu, dễ tan trong nước.

 

carbonate sodium

Dạng kết tinh của Na2CO3

Khi tan trong nước, Na2CO3 bị thủy phân làm cho dung dịch có phản ứng kiềm (làm xanh giấy quỳ tím):

thuy phan Na2CO3

Tính chất hóa học:

– Na2CO3 là muối của axit yếu, tác dụng được với nhiều axit giải phóng khí CO2

na2co3 tac dung axit

Phương trình ion rút gọn của phản ứng:

ion rut gon co3+h

Dựa theo thuyết Bronsted đã được học, ta thấy ion cacbonat nhận proton, như vậy ion cacbonat có tính chất của một bazơ. Muối Na2CO3 có tính bazơ.

– Na2CO3 tác dụng được với một số dung dịch bazơ hoặc muối (lưu ý điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion)

na2co3 + caoh2

na2co3+cacl2

– Na2CO3 là một muối bền với nhiệt, không bị nhiệt phân hủy.

II. Ứng dụng

Muối Natri Cacbonat được dùng rộng rãi trong các ngành công nghiệp thủy tinh, đồ gốm, xà phòng, phẩm nhuộm, giấy,…, đặc biệt được dùng như chất đầu trong điều chế nhiều hợp chất quan trọng của natri như xút ăn da, borac, thủy tinh tan, cromat và đicromat.

ly-thuy-tinh

do gom

Dung dịch Na2CO3 dùng để tẩy sạch vết dầu mỡ bám trên chi tiết máy trước khi sơn, tráng kim loại.

Na2CO3 còn được dùng trong công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa.

III. Điều chế

Từ xưa đến nay, có khá nhiều phương pháp điều chế Natri Cacbonat. Trước đây trong công nghiệp, Na2CO3 được sản xuất theo phương pháp sunfat do nhà hóa học người Pháp N. LeBlanc (1742 – 1806) để ra năm 1791.

Phương pháp LeBlanc: Nung hỗn hợp Natri Sunfat, đá vôi và than ở 1000oC.

LeBlanc

Hòa tan hỗn hợp sản phẩm phản ứng vào nước sẽ tách được CaS ít tan ra khỏi Na2CO3.

Phương pháp điều chế Na2CO3 trong công nghiệp hiện nay được sử dụng phổ biến là phương pháp amoniac do kĩ sư người Bỉ tên E. Solvay (1838 – 1922) đề ra năm 1864.

Các quá trình được diễn tả bằng phản ứng:

Solvay

Các sản phẩm phụ sau phản ứng được chế hóa lại để sử dụng lại trong quá trình điều chế Natri Cacbonat.

——————————————————————————–

Bài viết có sử dụng tư liệu từ các nguồn:

– Wikipedia (tiếng Việttiếng Anh, phương pháp Solvay)

– SGK Hóa học 12 Nâng cao.

– Hoàng Nhâm (2005), Hóa học vô cơtập hai, NXB Giáo Dục.

– Một số hình ảnh trên Google.

Categories: Hợp chất của kim loại kiềm, Natri Cacbonat, Natri Hidrocacbonat và Natri Cacbonat | Tags: , | 1 Comment

Post navigation

One thought on “Natri Cacbonat

  1. Pingback: Natri Hidrocacbonat | Chemistry

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

Create a free website or blog at WordPress.com.

%d bloggers like this: